Question

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫化學(xué)式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號(hào))，寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號(hào))，不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時(shí) H2S易分解，HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 電子層數(shù) F HClO4 Mg Mg(OH)2堿性強(qiáng)于Al(OH)3 Cl d

【解析】

(1)對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱證明；

(4)同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定、單質(zhì)之間的相互置換、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、與變價(jià)金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱。

(1)N元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，F元素原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，N和F處于同一行，是由于二者是同周期元素，原子具有相同的電子層數(shù)；

(2)同一周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減��；同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F元素的原子半徑最小；上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的高氯酸，化學(xué)式為HClO4；

(3)同一周期的元素，隨原子序數(shù)增大，元素的金屬性逐漸減弱，因此元素的金屬性Mg>Al，可通過堿性Mg(OH)2>Al(OH)3來(lái)證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)；

(4)同一周期的元素，原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以元素的非金屬性Cl>S。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS，在FeCl3中Fe元素為+3價(jià)，在FeS中Fe元素為+2價(jià)，前者Fe元素的化合價(jià)高，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)，因此可說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；

b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成S，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)，能說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，b正確；

c.受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性更強(qiáng)，c正確，

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)Cl2是氣體，二者的熔沸點(diǎn)不同，屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此不能說明非金屬性強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是d。