如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）⑤的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸I酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應(yīng)為SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)
 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A、干凈的
B、瓶塞不漏水
C、規(guī)格與所需配溶液的體積匹配
D、以上三項(xiàng)都符合的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則：c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是??（　�。�
A、某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
B、金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化
C、不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同
D、不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一同學(xué)根據(jù)離了反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池．下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（　　）
A、電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、電極材料為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe（NO3）3溶液
C、電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
D、電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種試劑（　�。�
A、鹽酸B、燒堿溶液
C、氨水D、KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某霧霾天氣的空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）顯示首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）PM2.5在空氣中形成氣溶膠
B、氫鍵、分子間的作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
C、紙層析法、李比希燃燒法、鈉溶法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法
D、纖維素、PLA、油脂、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是
 

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
陽極：
 
；陰極：
 
．
（3）寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

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