Question

9．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．

實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為6.3mL；
（2）有以下儀器：
A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H．膠頭滴管，
配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列C B D F A E．
（4）該同學配制得到溶液經標定后發(fā)現實際濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟選擇需要儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟排序；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的濃度將會偏��；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的濃度將會偏大．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，配制240mL溶液需要選擇250mL容量瓶，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3mL；
故答案為：6.3ml；
（2）配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
用到的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，量取6.3mL濃硫酸需要選擇10mL量筒，
故選：A  C  E   G   H；
（3）配制一定物質的量濃度溶液時的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的步驟為：C  B  D  F  A  E；
故答案為：C  B  D  F  A  E；
（4）A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質的量偏大，濃度偏高，故A不徐娜；
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：C D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制過程及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．