已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應:            
Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的還原性由強到弱的順序是                   （   ）
A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+
A 
根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物可知，還原性由強到弱的順序為Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強弱順序是……（ ）
A、CO>C>H2     B、C>CO>H2     C、C>H2>CO     D、CO>H2>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由相同條件下的三個反應：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判斷（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．反應2A-+D2→2D-+A2不能進行
D．反應2C-+B2→2B-+C2不能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：______[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應：______（填“能”或“不能”）．若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是______．（用化學方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產品中YO-的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學式）______．E溶液中陽離子除H+外，另外的陽離子的檢驗方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1.1mol?L-1B．1.5mol?L-1C．1.2mol?L-1D．1.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是 
A．鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．氨水和硫酸鋁溶液反應：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下有水參與的化學反應都屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的有          。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②Cl2+H2O="HCl+HClO    "
③C+H2O=CO+H2                        ④3NO2+H2O=2HNO3+NO    
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前大力推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑。以下可作為緩蝕劑的是（   ）
A．KMnO4B．NaNO2C．Al2O3D．NaCl

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