氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是　　　　　　 （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水　　　 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成　　　 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　 （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫　

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

　　　　

圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定結束時仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴ C D（2分） ⑵ A D（2分）    （3）①上述待測氨水   （ 2分）

② 0.6250 mol/L（2分）③ A C （2分） (4) N2 + 6e—＝2N3—（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉化率
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收�；瘜W肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。

（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。

（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。

堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。

（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。

（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

 

注意事項

理由

①

______________

____________

②

________________

____________

 

 

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