硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O,硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關問題:

(1)硼砂溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為 。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應式為

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應式為 。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,當溶液pH=6時 (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

練習冊系列答案
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(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為: ;向此反應后的溶液中滴加0.01 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]

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室溫下,下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C.pH=13的溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D.pH=13的溶液中: NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA

B.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C.標準狀況下,22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NA

D.6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

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25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:

c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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A.K+、NO3-、Na+、CO32- B.Na+、Cl-、H+、HCO3-

C.Mg2+、Al3+、Cl-、OH- D.Ca2+、CO32-、K+、OH-

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