Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．
C

FeCl₂

G

Al₂O₃

（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
反應(yīng)①：

3Fe₃O₄+8AL

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

該反應(yīng)通常叫做

鋁熱

反應(yīng)．
反應(yīng)⑥：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

反應(yīng)④：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：A、I是兩種常見的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系I和堿反應(yīng)，I和H反應(yīng)生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應(yīng)生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)，與Al反應(yīng)生成金屬A，所以判斷：B為四氧化三鐵Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，依據(jù)判斷出的各物質(zhì)分析回答問(wèn)題；

解答：解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系I和堿反應(yīng)，I和H反應(yīng)生成的G是氧化物也和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明是兩性氧化物判斷：G為Al₂O₃，I為Al，J為NaAlO₂，H為O₂，A和氧氣反應(yīng)生成B是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)，與Al反應(yīng)生成金屬A，所以判斷：B為四氧化三鐵Fe₃O₄，A為Fe，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，
（1）依據(jù)推斷得到C、G物質(zhì)的化學(xué)式為：FeCl₂ ；Al₂O₃，故答案為：FeCl₂ ；Al₂O₃；
（2）反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃、鋁熱反應(yīng)；反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；反應(yīng)④是金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃、鋁熱；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵．