6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1 mol H2與1 mol I2 （g）混合后充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1  mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．25℃時，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

分析 A、14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，且兩者均含有14個質(zhì)子；
B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、1mol乙醇催化氧化為乙醛時消耗0.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價；
D、在pH=2的氯水中，c（H+）=10-2mol/L，而n（OH-）+n（ClO-）+n（Cl-）=n（H+）．

解答 解：A、14C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，故30g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含有14個質(zhì)子，故1mol混合物中含有14NA個質(zhì)子，故A正確；
B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的HI分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、1mol乙醇催化氧化為乙醛時消耗0.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價，故0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C錯誤；
D、在pH=2的氯水中，c（H+）=10-2mol/L，100mL溶液中n（H+）=10-2mol/L×0.1L=10-3mol，而n（OH-）+n（ClO-）+n（Cl-）=n（H+）=10-3mol，但由于n（Cl-）≠n（HClO），故n（OH-）+n（ClO-）+n（HClO）≠10-3mol，即N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）≠0.001NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中存在5種微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．FeSO4溶液中滴加次氯酸鈉溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．二氧化氯（ClO2）被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應(yīng)．溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置制取并收集ClO2．（加熱和夾持裝置均省略）
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
（2）A裝置中使用溫度計的目的控制溫度，避免溫度過高引起爆炸．反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體．
（3）B裝置的作用是將C1O2冷凝并收集．
（4）D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為．
（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知：
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
指示劑X為淀粉溶液．原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl．請設(shè)計實驗證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．若有，則存在Cl-；若無，則不存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電池工作時Cd2+向電極B移動
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B．
加熱FeCl3溶液獲取FeCl3固體C．
用酒精萃取碘水中的碘D．
通過原電池原理證明金屬性Zn＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應(yīng)的催化劑，它被濃硝酸分解的化學(xué)方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結(jié)構(gòu)式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.5 kJ•mol-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）經(jīng)合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案