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6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無法確定

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答 解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時加入1molSO3，平衡逆向移動，所以實際放出的熱量Q2＜0.5Q1；
綜上得：Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5，
故選B．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液與0.1mol•L?1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應H++OH-=H2O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質
B．因為醋酸是弱電解質，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導電
C．在氫氣還原氧化銅的實驗中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質特征是粒子大小在1nm-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質溶于水后由于水解而顯酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現有等濃度的下列物質的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　　）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人們平常通過飲食從食物中攝取的一些重要的營養(yǎng)物質，包括糖類、蛋白質、脂肪、維生素、無機鹽、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對固體表面的化學過程的研究，有助于理解各種不同的過程．
（1）根據反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽車尾氣中的CO和NO會自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：CO和NO的反應為可逆反應，不能進行徹底，且反應速率太慢．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO•yFe2O3，當+2價與+3價鐵的物質的量之比為1：2時催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應的炭粉的質量為0.6g．
（4）探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
控制實驗條件相同，催化反應器中裝載不同的催化劑，將催化反應后的混合氣體通過試管溶液（溶液體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需要的時間；尾氣處理方法是：將尾氣與足量的空氣混合通入水中．

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