(16分)香豆素(結(jié)構(gòu)如下圖中Ⅰ所示)是用途廣泛的香料,由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>
已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物Ⅱ分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ,由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為。
(2)下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是(選填編號(hào))
A.1molⅠ最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B.可用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ
C.Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為
(4)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在上述轉(zhuǎn)化過程中,設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是 。
(5)化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
①是苯的對(duì)位二取代物;②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)羧基、(酚)羥基(共2分)縮聚反應(yīng)(2分)
(2)BD (2分,只選一項(xiàng)得1分,多選錯(cuò)選得0分)
(3)(3分)
(4); 保護(hù)酚羥基,使之不被氧化(3分)
(5)(2分)
【解析】
試題分析:(1)由化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得Ⅰ中的酯基發(fā)生水解反應(yīng),所以化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、酚羥基;乙二酸與乙二醇發(fā)生分子間縮聚反應(yīng)生成高分子化合物Ⅴ;
(2)A、1molⅠ最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;B、Ⅲ中不存在酚羥基,Ⅱ中存在酚羥基,可以用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ,正確;C、Ⅳ中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以核磁共振氫譜有6種峰,錯(cuò)誤;D、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳雙鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,正確,答案選BD。
(3)香豆素水解后的產(chǎn)物中仍存在酚羥基,所以1mol香豆素共與2molNaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為
(4)Ⅱ中酚羥基與CH3I發(fā)生取代反應(yīng),得Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基,說明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保護(hù)酚羥基的作用;
(5)水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該物質(zhì)是甲酸某酯,所以符合條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體3種,分別是
考點(diǎn):考查有機(jī)推斷,官能團(tuán)的判斷及化學(xué)性質(zhì),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷及書寫,同分異構(gòu)體的判斷及書寫
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是:( )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 | 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH | 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 |
D | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
北大和中科院已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體,具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是
A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.該晶體熔點(diǎn)較低
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反應(yīng)方程式為:
C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:
由圖可知:在600℃時(shí),平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則:
① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ;
② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;
③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
(2) 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知:△H1 0(填“>、=或<” )。
(3)已知某溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí),該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;在相同溫度下,若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%(填“>、=、<” )。
(4)已知:
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SiO2是酸性氧化物 | 用鹽酸刻蝕石英制品 |
B | 氯化鈉熔點(diǎn)很高 | 電解熔融氯化鈉制備鈉 |
C | 鋁具有還原性 | 鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng) |
D | 硬鋁是合金材料 | 硬鋁在空氣中生成致密氧化膜 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0.5NA
C.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
D.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3 —
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____,其反應(yīng)△H=___ ___
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.
(3)為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如左圖),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見右圖和下表。
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__ ___,由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是 。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍,W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是
A.原子半徑大小:r(X)>r(Y);簡(jiǎn)單離子半徑大小:r(W)>r(Z)
B.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C.氫化物的穩(wěn)定性:W>Z;氧化物水化物的酸性:W>Z
D.甲物質(zhì)由Y和Z元素組成,溶于水后得到甲的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
A.比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B.比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C.比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D.比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片,分別加入1.0 mol·L-1的鹽酸中
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