【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。

2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

4)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)

5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

6)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________

【答案】錐形瓶 NaOH溶液潤(rùn)洗2-3 26.90mL 0.1000mol/L AC 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色

【解析】

⑴滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器錐形瓶,故答案為錐形瓶;

⑵滴定管都適用時(shí)步驟為查、洗、潤(rùn)洗、裝、排、讀即堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該潤(rùn)洗,所以應(yīng)該進(jìn)行的操作是用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次,故答案為用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次;

⑶若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,讀數(shù)為27.40 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.90 mL,注意滴定管讀數(shù)要精確到小數(shù)位兩位,故答案為26.90 mL

⑷實(shí)驗(yàn)進(jìn)行三次,所消耗得鹽酸的體積分別為24.99 mL31.74 mL、25.01 mL,這三次數(shù)據(jù)中第二次是錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),應(yīng)舍去,只能求另外兩次的平均值為25.00 mL,代入數(shù)據(jù)求算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

故答案為0.1000mol/L;

A選項(xiàng),錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗,則消耗得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,,因此測(cè)定結(jié)果偏高;故A選;

B選項(xiàng),酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,酸式滴定管必須用標(biāo)液潤(rùn)洗,因此沒有發(fā)生誤差,故B不選;

C選項(xiàng),滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,開始時(shí)讀出的數(shù)據(jù)偏小,后來正常,最終相減得出標(biāo)液消耗體積偏大,誤差偏高,故C選;

D選項(xiàng),滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù),讀數(shù)就偏小,兩者相減后消耗標(biāo)液體積數(shù)據(jù)偏小,濃度偏低,故D不選;

綜上所述,答案為AC;

⑹因?yàn)殚_始是氫氧化鈉溶液,滴定了酚酞,溶液變紅,滴定鹽酸,顏色變?yōu)闊o色,所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30S內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

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1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______,一定存在的陽(yáng)離子是_____。

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A.酸性:HB> HA

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A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R

C.X、YZ三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2RBa(NO3)2溶液中,均會(huì)產(chǎn)生沉淀

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

主要儀器

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實(shí)驗(yàn)

D

鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測(cè)液

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2,被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol

調(diào)節(jié)pH4”后,溶液中c(Fe3)4×108 mol·L1,則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為______。實(shí)驗(yàn)室由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測(cè)定K2Cr2O7樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程為:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為:Cr2O72-Cr3 S2O32-S4O62-,根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)n(Na2S2O3)______

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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________;

(2)曲線由a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

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D.0.1 mol L-1Na2S 溶液中:c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

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