Question

在400℃、101kPa時，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是

 

．
a．濃度     b．壓強     c．溫度    d．催化劑
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？

 

（填“是”或“否”），原因是

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物；
（2）書寫熱化學(xué)方程式時注意標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，并且注意△H是生成物和反應(yīng)物的能量差；
（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（4）△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答： 解：（1）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）△H=生成物與反應(yīng)物能量差=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，其熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1
故答案為：NO₂（g）+CO（g）NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，濃度、壓強通過增大活化分子的濃度加快反應(yīng)速率，溫度是增大活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)速率，故選：d；
（4）反應(yīng)體系中加催化劑，對反應(yīng)熱沒有影響，因為，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響，故答案為：否；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響．

點評：本題根據(jù)反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能解答問題，考查內(nèi)容比較基礎(chǔ)，題目難度不大．