Question

12．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 產(chǎn)生氣體體積 ①=②
• B． ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
• C． 溶液的H⁺濃度變化：①增大，②減小
• D． 電極反應(yīng)式①中陽極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，②中負(fù)極：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-→H₂，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e^-→Zn²⁺，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電子守恒來進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答 解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-→H₂，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e^-→Zn²⁺，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時(shí)，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯(cuò)誤；
B、①中陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-→H₂，正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱H⁺濃度增大，②中消耗氫離子，所以酸性減弱H⁺濃度減小，故C正確；
D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：Zn-2e^-→Zn²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟(jì)電極反應(yīng)的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．