鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說(shuō)法正確的是

NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移

充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

A

【解析】

試題分析：B.充電過(guò)程中陰離子OH-離子向陽(yáng)極遷移，不正確；C. H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H電離成H+得到電子被還原；D. 由已知可知NiOOH 與NH3 發(fā)生反應(yīng)。

考點(diǎn)：用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值來(lái)表示微粒數(shù)目。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A．①② B．①⑤ C．①④ D．①③④

 

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是

A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．堿式滴定管

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（3）第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（江蘇卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是 。

（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中

c(Fe2＋)= mol·L—1

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 （填序號(hào)）。

A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7

（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

 

 

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（山東卷解析版） 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

 

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