16．氧、硅、鋁是地殼中含量最多的三種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．普通玻璃、水泥成分中都含有這三種元素
B．三者的單質在空氣中均能穩(wěn)定存在
C．電解熔融狀態(tài)的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成
D．氧元素與另外兩種元素形成的二元化合物都能與NaOH的濃溶液反應

分析 A．普通玻璃中成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，水泥成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸二鈣；
B．硅鋁在自然界中都是化合態(tài)存在；
C．二氧化硅是原子晶體，形成的是共價化合物；
D．二氧化硅是酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物．

解答 解：A．普通玻璃中成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，水泥成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸二鈣，玻璃中無鋁元素，故A錯誤；
B．硅鋁在自然界中都是化合態(tài)存在，Si的基態(tài)電子排布式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ，3p軌道上有空軌道 所以會和空氣中的O結合，O有孤對電子，所以Si多數(shù)以SiO2和硅酸鹽的形式存在，鋁是活潑金屬，和空氣中氧氣反應生成氧化鋁，故B錯誤；
C．二氧化硅是原子晶體，形成的是共價化合物，電解熔融狀態(tài)的Al2O3可以制得Al，且有氧氣生成，SiO2和熔點高，屬于共價化合物，不能電離出離子，不能電解生成硅，故C錯誤；
D．二氧化硅是酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二者都和氫氧化鈉溶液反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硅及其化合物性質和應用，注意二氧化硅是共價化合物，屬于原子晶體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
B．手機用的鋰離子電池屬于一次電池
C．太陽能電池的主要材料為二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
B．和足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
C．和KMnO4溶液反應后溶液可以褪為無色
D．該溶液與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%．密度為1.84g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題．
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有②⑦⑧（填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4ml．現(xiàn)有①10ml．②50ml．③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線1～2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥無影響；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內偏低；
C、定容時仰視溶液的凹液面偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一組物質：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
（1）離子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共價化合物有H2O、CO2、H2O2、
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
MgBr2
（3）H2O以極性共價鍵鍵結合，MgBr2以離子鍵鍵結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的描述和相關知識均正確的是（　�。�
物質及變化描述相關知識
A碘化鉀溶液滴到土豆片上變藍色土豆片含淀粉
B煤的氣化化學變化主要反應是碳與水生成水煤氣等
C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳雙鍵
D蔗糖和麥芽糖多糖二者互為同分異構體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結晶制得MgCl2晶體．
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應結束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應．

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