2．下列實驗操作正確，并能實現(xiàn)實驗?zāi)康挠校ā　。?br />①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液
⑦用水鑒別苯、乙醇、溴苯
⑧用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液
⑨點燃鑒別甲烷和乙炔．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑦⑨C．①③⑥⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑨

分析 ①濃硫酸有強氧化性，不能用橡皮塞；
②檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
③氯化鐵可以和銅反應(yīng)；
④pH試紙不能濕潤；
⑤下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL；
⑦根據(jù)有機物的水溶性和密度鑒別；
⑧Ca（OH）2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀；
⑨甲烷和乙炔點燃時現(xiàn)象不同．

解答 解：①橡皮塞橡膠分子中存在不飽和鍵，易被濃硫酸氧化，氧化后橡膠很硬，不能使用；濃硫酸沒有見光易分解的性質(zhì)，故不用棕色試劑瓶，故①錯誤；
②0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合，恰好生成氫氧化銅沉淀，檢驗醛基時應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)使氫氧化鈉稍過量，故②錯誤；
③銅與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，使銅轉(zhuǎn)化成可溶性的銅鹽氯化亞銅，自身轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故③正確；
④用pH試紙測某溶液的pH，pH試紙不能濕潤，先用蒸餾水潤濕pH試紙這樣的操作會使溶液變稀，是測量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故④錯誤；
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故⑤正確；
⑥滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，可用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液，故⑥正確；
⑦苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故⑦正確；
⑧Ca（OH）2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故⑧錯誤；
⑨甲烷燃燒有淡藍(lán)色火焰，乙炔燃燒火焰明亮，有濃煙，現(xiàn)象不同，可鑒別，故⑨正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作和有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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12．下列方程式表示的反應(yīng)既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{氣相}^{450℃}$CH3COOH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在Na2O、Na2O2、N2、H2O中，只含離子鍵的是Na2O（用化學(xué)式填空，下同）只含非極性共價鍵的是：N2，既含有離子鍵又含有共價鍵的是：Na2O2．

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17．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合氣體完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體體積都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

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7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．2v（NH3）=v（CO2）D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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14．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-半徑大于Yn-半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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11．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．電解時生成的氣體B是H2；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①準(zhǔn)確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
②滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是減少實驗誤差．
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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