4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氯化亞鐵與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．Cu與鹽酸不反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；
C．水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵與氯水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，一般用托盤天平稱量所需的濃鹽酸
B．將燒杯中的濃硫酸加水稀釋，須等溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃鹽酸的量筒需用蒸餾水洗凈后，也需將洗滌液倒入燒杯中加水稀釋
D．容量瓶不可長(zhǎng)時(shí)間保存溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”．硫化鋇是可溶于水的鹽．討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO↑，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有作燃料、冶煉金屬等用途．為進(jìn)行反應(yīng)②先要分離出硫化鋇，采用的方法是溶解過(guò)濾．反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是：防止BaS發(fā)生水解．
（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
（3）有人提出反應(yīng)②產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：BaS+CuCl2=CuS↓+BaCl2．此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為CuSO4 （寫化學(xué)式）．BaSO4是因?yàn)榫哂屑炔蝗苡谒膊蝗苡谝话闼�、不能被X射線透過(guò)等性質(zhì)而可用作“鋇餐”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．己知A，B、C、D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)．其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3 倍． A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，AB兩種元素成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子抹布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價(jià)層電了排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是AD （填字母）
A．M與水分子能形成氫鍵，N是非極性分子
B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
D．BD2晶體的熔沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaCIO氧化成C2和BD2．
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次是CO2和SCN-（各寫1種）．
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列微粒的半徑比值大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．K+/S2-C．N/PD．Cl-/Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．氫氣能還原氧化銅中的銅，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀
B．CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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