金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的倍,等質(zhì)量的X和Y在相同條件下跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng), 所產(chǎn)生H2的體積前者為后者的一半. 則X與Y兩元素的化合價(jià)是 

[　　]

A.+1,+3　　B.+3,+1　　C.+2,+3　　D.+3,+2

答案：A
解析：

相對(duì)原子質(zhì)量之比x∶y＝2∶3 設(shè)x化合價(jià)為m   y化合價(jià)為n   

x────H2   

1mol      mol  

mol     mol   

y────H2   

1mol      mol   

mol     mol

依題意生成H2時(shí) ＝1∶2

所以x為+1價(jià)     y為+3價(jià)


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池反應(yīng)是：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Zn+Ag2O+H2O
假如此種蓄電池分別用來(lái)電解下列兩種溶液，工作一段時(shí)間后蓄電池都分別消耗0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO3）x溶液時(shí)，某一極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：熱農(nóng)大附中2007屆高三第3次月考化學(xué)科試題 題型：038

將純凈的一價(jià)金屬X的碘化物300 mg溶于稀硫酸中，再加入準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.002 mol碘酸鉀，充分反應(yīng)后煮沸去碘，然后加足量的碘化鉀溶液與剩余的碘酸鉀作用，結(jié)果消耗80 mL　0.12 mol/L硫代硫酸鈉，求金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量．(題中有關(guān)反應(yīng)為：I－＋I(xiàn)O3－＋H+－I2＋H2O；I2＋Na2S2O3－NaI＋Na2S4O6)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的1/3，等質(zhì)量的X和Y在相同條件下與過(guò)量鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣體積，前者是后者的2倍，則X和Y兩元素的化合價(jià)分別是


  1. A.
    +2、+3
  2. B.
    +3、+2
  3. C.
    +4、+6
  4. D.
    +1、+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的2/3倍，等質(zhì)量的X和Y在相同條下跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H2的體積前者為后者的一半。則X與Y兩元素的化合價(jià)是(    )

A．+1，+3    B.+3．+1

C．+2，+3   D. +3，+2

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