Question

18．（1）質量相同的H₂O和D₂O所含質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．
（2）將32，64克銅與140毫升一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11200毫升，則混合氣體中NO的體積是5824毫升； NO₂的體積為5376毫升．

Answer 1

分析 （1）質量相同的H₂O和D₂O點的物質的量之比為$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為10×8：9×10=8：9，由化學方程式知氣體體積之比等于水的物質的量之比；
（2）根據(jù)氧化還原反應轉移的電子的物質的量守恒，結合氣體的總體積列式計算．

解答 解：（1）質量相同的H₂O和D₂O點的物質的量之比為$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為10×8：9×10=8：9，由化學方程式知氣體體積之比等于水的物質的量之比，即為：10：9；故答案為：10：9； 8：9；10：9；
（2）32.64g銅的物質的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5（質量守恒）}\\{3x+y=1.02（電子守恒）}\end{array}\right.$
解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.26}\\{y=0.24}\end{array}\right.$
混合氣體中NO的體積是0.26×22.4=5824毫升； NO₂的體積為5376毫升，故答案為：5824； 5376．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．