短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

 

C

【解析】

試題分析：XY4 型化合物可能是CH4，C和H原子序數(shù)的差值為5，這時(shí)的關(guān)系為B；可能為CCl4，碳的原子序數(shù)為6，氯的原子序數(shù)為17，這時(shí)的關(guān)系為D；可能為SiH4，硅的原子序數(shù)為14，氫的原子序數(shù)為1，這時(shí)的數(shù)量關(guān)系為A；故選C。

考點(diǎn)：考查XY4 型化合物和組成元素原子序數(shù)的掌握。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號(hào)，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。

（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是________；呈兩性的氫氧化物是________。

（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式 。

（5）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑：_____ ___

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8．8g,有關(guān)該溶液

的說法正確的是

A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．

C．

D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：

⑴ 寫出電子式Al3+ Cl

⑵ 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2 CO2

⑶ 用電子式表示NaOH_______________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a ； b 。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是： 。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是： ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈： 。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是： 。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①

 

 

 

 

 

 

②

③

 

④

 

 

⑤

⑥

⑦

 

 

 

 

（1）①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。

（2）可作為半導(dǎo)體材料的是 （寫元素符號(hào)）。

（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ，該化合物的電子式為 。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是 （填數(shù)字序號(hào)）

（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新 達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 

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