下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是


  1. A.
    CH4+Cl2數(shù)學(xué)公式CH2Cl2+H2
  2. B.
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
  3. C.
    2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
  4. D.
    +HO-NO2數(shù)學(xué)公式-NO2+H2O
A
分析：A、甲烷與氯氣在光照的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)；
B、乙烯含有雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C、乙醇含有羥基，與鈉發(fā)生取代反應(yīng)；
D、苯與硝酸在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)．
解答：A、甲烷與氯氣在光照的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷和氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯雙鍵中的1個(gè)鍵斷開(kāi)，分別與溴原子連接，生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B正確；
C、乙醇含有羥基，與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，故C正確；
D、苯與硝酸在濃硫酸加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)的1個(gè)H原子，生成硝基苯和水，方程式為+HO-NO2-NO2+H2O，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)方程式的書(shū)寫，難度不大，注意反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、溶劑的性質(zhì)、光等）對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，在書(shū)寫方程式時(shí)要特別注意標(biāo)明反應(yīng)條件，有機(jī)反應(yīng)常常除主反應(yīng)外還伴有副反應(yīng)，因此書(shū)寫有機(jī)反應(yīng)時(shí)生成物與反應(yīng)物之間要用“→”而一般不能“=”連接，一般不用分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是


  1. A.
    Ca2+、H+、S2-、ClO-
  2. B.
    Na+、Ba2+、OH-、SO42-
  3. C.
    NH4+、Cl-、Na+、SO42-
  4. D.
    H+、Cl-、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴______繼續(xù)煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）Fe（OH）3膠體吸附多余Fe3+生成帶電Fe（OH）3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3膠體．（填兩類不同物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)環(huán)境的說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象
  2. B.
    氟利昂（CCl2F2）會(huì)破壞大氣臭氧層，大量的紫外線直接輻射地面，危害人體健康
  3. C.
    廢舊電池的回收，其主要目的是為了回收金屬，資源循環(huán)再利用
  4. D.
    淀粉餐具被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是


  1. A.
    在含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
  2. B.
    在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
  3. C.
    在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
  4. D.
    在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O22-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴單質(zhì)．則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.0mol/L
  2. B.
    1.2mol/L
  3. C.
    1.5mol/L
  4. D.
    1.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．從這個(gè)角度來(lái)講，可用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是


  1. A.
    碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)
  2. B.
    可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸的反應(yīng)
  3. C.
    二氧化碳與堿溶液反應(yīng)
  4. D.
    鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.02mol/L
  2. B.
    0.05mol/L
  3. C.
    0.25mol/L
  4. D.
    0.5mol/L

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