在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液①呈堿性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c(OH-)=100 c(H+) ( 。
A、①B、②C、③④D、①④
分析:在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,純水中c(H+)=
Kw
,根據(jù)該溫度下某溶液中氫離子濃度與中性溶液中氫離子濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性.
解答:解:100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,純水中c(H+)=
Kw
=10-6 mol/L,則pH=6,該溫度下,某溶液中H+濃度為1×10-7mol/L<10-6 mol/L,說明該溶液呈堿性,c(OH-):c(H+)=
10-12
10-7
mol/L:10-7mol/L=10-5mol/L:10-7mol/L=100:1,故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液酸堿性判斷,根據(jù)溶液中c(OH-)、c(H+)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性,不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省鹽城上岡高級(jí)中學(xué)2007高三第二次階段考試、化學(xué)試題 題型:022

氯氣泄漏事件在國(guó)內(nèi)外時(shí)有發(fā)生,常給國(guó)家和人民生命財(cái)產(chǎn)造成不少損失.如果發(fā)生了氯氣泄露事件,切忌驚慌,應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移,并用濕毛巾護(hù)住口鼻;到了安全地帶要好好休息,避免劇烈運(yùn)動(dòng),以免加重心肺負(fù)擔(dān).氯氣是很重要的工業(yè)原料,很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯,如飲用水消毒常用的消毒劑;三氯化磷是無色液體,是重要的化工原料,可用來制造許多磷的化合物,如敵百蟲等多種農(nóng)藥.

科學(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個(gè)重要的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氯氣.一般情況下,在實(shí)驗(yàn)室中常用較強(qiáng)的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣.

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)的化學(xué)方程式:________,已知PbO2是一種兩性氧化物,試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,將足量漂粉精投入濃鹽酸中.反應(yīng)中涉及到化學(xué)方程式可能有________、________.

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5,PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可與水反應(yīng):PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,PCl5+H2O=POCl3+2HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.PCl5PCl3+Cl2↑.

①已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu),鍵角為100°,H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產(chǎn)物是Na2HPO3,則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達(dá)到了八個(gè)電子結(jié)

構(gòu)的是________(填序號(hào)).

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結(jié)構(gòu)的非極性分子(如圖所示),

則PCl3F2有________種同分異構(gòu)體.

③水在液態(tài)時(shí)存在H3O+和OH,液氨中存在少許NH4+和NH2,PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式,其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu),則解離的兩種離子分別是________和________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省龍川一中高一12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)甲學(xué)生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn),而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請(qǐng)你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
(1)建議配制過程如下:
①計(jì)算所需濃硫酸的體積是        (準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
②稀釋。具體操作過程是                                          
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液也注入其中。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,交甲同學(xué)使用。
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時(shí),實(shí)際濃度會(huì)怎樣?(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時(shí)俯視刻度線            ?

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽師大附中高一第一學(xué)期期中考查化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)甲學(xué)生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn),而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請(qǐng)你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
(1)建議配制過程如下:
① 計(jì)算所需濃硫酸的體積是        ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)   格是       (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
② 稀釋。具體操作過程是                                       。
③ 待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入         。        用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入其中。輕輕搖動(dòng)容量瓶, 使溶液混合均勻。
④ 將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用     加                水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。
⑤ 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,交甲同學(xué)使用。
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時(shí),實(shí)際濃度會(huì)怎樣?
(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時(shí)俯視刻度線            ?

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離 子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____增加到____,造成水的離子積增大的原因是____。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為____。
(3)100℃時(shí),已知某強(qiáng)酸溶液的pH酸與某強(qiáng)堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系:pH酸+ pH堿=13,若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則該強(qiáng)酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列問題:

(1)所需主要儀器為:藥匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為__________g。

(3)容量瓶上標(biāo)有__________、__________等字樣及__________。

(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至離刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加水至刻度線,然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤。

①______________________________________________________________________;

②______________________________________________________________________;

③______________________________________________________________________。

(5)配制上述溶液,造成所配溶液濃度偏低的原因是__________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng),而且暴露在空氣中

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),灑出一部分

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