Question

【題目】室溫時(shí)，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說(shuō)法不正確的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，0.1 mol·L 1HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液，說(shuō)明HB的酸性強(qiáng)于HA，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA，故A正確；

B. 由圖可知，a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離大于NaA的水解，則溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)>c(HA)，故B正確；

C.由于HB的酸性強(qiáng)于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液滴加NaOH溶液 pH=7 時(shí)，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中鈉離子的不同，則兩種溶液中 c(A－)一定不等于c(B－)，故C錯(cuò)誤；

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應(yīng)生成NaB和NaA，由于HB的酸性強(qiáng)于HA，則NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中，故D正確；

故選C。