【題目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管類藥物米絡(luò)沙星的中間體,在實驗室中合成路線如下圖所示(部分反應條件已經(jīng)略去):
已知:連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)C的名稱為_______,H 中官能團的名稱為__________。
(2)由C生成D的反應類型為_______,G 的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。
(3)由A生成B的化學方程式為_______ 。
(4)R是E的同分異構(gòu)體,R中有兩個取代基,其中一個為羥基且與苯環(huán)直接相連,另一個取代基含有“”,符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫,且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)寫出以鄰苯二酚和乙醇為原料制備 的合成路線____________(其他無機試劑任選)。
【答案】 對羥基苯甲醛 羧基、醚鍵 取代反應 12 、
【解析】根據(jù)流程圖,對甲基苯酚與乙酸發(fā)生酯化反應生成A,A為 ,與氯氣在光照條件下發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應,B為,連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基,B在氫氧化鈉溶液中水解生成C,C為,C與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成D,D為;根據(jù)流程圖,G能夠發(fā)生銀鏡反應,說明G中含有醛基,則G為,H為。
(1)根據(jù)上述分析,C為,名稱為對羥基苯甲醛,H為,其中的官能團有羧基、醚鍵,故答案為:對羥基苯甲醛; 羧基、醚鍵;
(2)由C()生成D()發(fā)生的是苯環(huán)的取代反應,G的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:取代反應;;
(3)根據(jù)上述分析,由A生成B的化學方程式為,故答案為:;
(4)R是E()的同分異構(gòu)體,R中有兩個取代基,其中一個為羥基且與苯環(huán)直接相連,另一個取代基的化學式為—C2H3O2,因為另一個取代基含有“”,符合條件的—C2H3O2有—COOCH3、—CH2COOH、—CH2OOCH、—OOCCH3,苯環(huán)上的二個取代基有鄰、間、對3種位置關(guān)系,因此R的同分異構(gòu)體有3×4=12種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫,且峰的面積之比為2:2:2:l:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為:12;、;
(5)根據(jù)題干流程圖F→G的反應條件可知,要以鄰苯二酚和乙醇為原料制備,需要首先合成1,2-二氯乙烷,可以由乙醇消去羥基后與氯氣加成即可,因此合成路線為,故答案為:。
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子,則1molH3和1molH2具有相同的( )
A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)
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【題目】X,Y均得1個電子達到8e﹣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量,則下列說法不正確的是( )
A.X,Y同主族
B.X原子的半徑大于Y原子的半徑
C.X的非金屬性強于Y的非金屬性
D.X﹣的還原性弱于Y﹣的還原性
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【題目】近年來,我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展,造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法.蝕刻廢液中含有大量的Cu2+,廢液的回收利用可減少銅資源的流失.幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下:
(1)FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,還有_______________、__________________.(用離子方程式表示)。
(2)HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為:__________。
(3)處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度,當溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是____________________________________。
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【題目】某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ,它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
(1)寫出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________;
(2)若向該化合物的水溶液中通入氯氣,一種離子很容易被氧化,該離子將變成______;(用離子符號表示)
(3)若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液,只能發(fā)生一個離子反應,則該反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】利用實驗室常用的物品,根據(jù)電化學原理,可以設(shè)計原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)實驗原理:Fe+2H+= 。
(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。
(3)實驗裝置如圖所示。
(4)原電池工作原理分析:
該原電池工作時,負極為 (填化學式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。
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【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________;K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
(2)Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的幾何構(gòu)型為___________(1分),中心原子的雜化類型為___________。
(4)KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。
(5)K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。
②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應后生成產(chǎn)物的總能量。
(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉(zhuǎn)化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉(zhuǎn)化為 。
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
(提出猜想)
猜想1:__________________________________;
猜想2:__________________________________;
猜想3:__________________________________。
為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究。
(實驗探究)
該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。
(1)B中應該放________試劑(填編號)。
a.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
c.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
(得出結(jié)論)
(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為_____________________________。
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