根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應(yīng)中
 
是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO2為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，
故答案為：N；被氧化；KMnO4；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的元素之一．為了科學(xué)合理地利用氮元素，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
（1）目前有關(guān)人工固氮的主要反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①已知：N≡N的鍵能是942kJ?mol-1，H-H的鍵能是431.2kJ?mol-1，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1
②某研究小組在400℃、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．從開始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率H2的濃度變化表示v（H2）=
 
．
③在下列措施中，既能加快合成氨化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向密閉容器中按原比例再充入原料氣    B．向密閉容器中再充入稀有氣體
C．縮小容器的體積，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．將氨氣液化并及時(shí)分離出去
（2）據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2也可以與水直接反應(yīng)生成氨氣和氧氣，從而實(shí)現(xiàn)氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)是：
 
．
（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“不是”）．其理由是
 
．
（3）該反應(yīng)若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題；若不是，則不作答．
①被氧化的元素是
 
；
②KHCO3
 
（選填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”，“既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物”、“既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物”）
③若有0.5mol的水參加反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C、2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫或燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、500mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.4g，若將它與50g水完全反應(yīng)，可收集氣體1.12L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算：
（1）氧化鈉的質(zhì)量
 

（2）測(cè)得反應(yīng)后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：含1mol CH3COOH的稀溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的△H=-b kJ/mol．則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（　　）
A、+（b-a） kJ/mol
B、+（ a-b ） kJ/mol
C、-（ a+b ） kJ/mol
D、-（ b-a ） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是（　�。ê雎匀芤夯旌系捏w積變化）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
B、分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
C、等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　�。�
A、a是電解池的陰極
B、a電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣，生成二氧化碳的量均保持不變的組合是（　�。�
①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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