Question

16．在溫度不變時，向純水中加入少量NaHSO₄，下列選項錯誤的是（　　）

• A． pH升高
• B． 酸性增強
• C． 水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變
• D． c（OH^-）減小

Answer 1

分析 在溫度不變時，向純水中加入少量NaHSO₄，NaHSO₄在溶液中完全電離溶液顯酸性，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
A．硫酸氫鈉溶解后電離出氫離子溶液顯酸性；
B．加入了硫酸氫鈉，溶液中的氫離子濃度增大，溶于酸性增強；
C．水的離子積只受溫度影響，溫度不變離子積常數(shù)不變；
D．根據(jù)氫離子濃度增大及水的離子積不變進行判斷氫氧根離子濃度變化．

解答 解：A．純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故A錯誤；
B．加入硫酸氫鈉后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C正確；
D．溫度不變，水的離子積不變，溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了水的電離的影響因素，注意溫度不變，水的離子積不變，題目難度不大．