NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵  B．鋁    C．鉑        D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是         

（用化學(xué)方程式表示）。

 (3)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下________L O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。


Ⅰ.(1)3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ 

(2)①C、D　②2NO＋O2=2NO2

(3)C、D　  (4)2.24

II. 丁


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

A．10－7mol        B．10－14mol       C．1mol       D．1.8×10－9mol

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一： 甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現(xiàn)  象

結(jié)  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

   該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持__________相同。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1） 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________                                   _。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是              （選填編號）。

A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳

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下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是(　　)

       A．液氨受熱蒸發(fā)      B．加熱碘化氫氣體使之分解 

       C．加熱氯化鈉晶體使之熔化     D．HCl氣體溶于水

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銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　)

A. mol                B. mol

C. mol                D. mol

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下列有關(guān)聚乙烯的說法正確的是(　　)

A．聚乙烯是通過加聚反應(yīng)生成的

B．聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點

C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

D．聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染

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 下列說法錯誤的是 （     ）                                            

A．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物； B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為       ；它含有的化學(xué)鍵類型有      （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應(yīng)式為_____________________________。

(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液中導(dǎo)電性變化

D．圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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