Question

14．下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 N_A
• B． 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N_A
• C． 1 mol甲烷的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2$\frac{m（{N}_{2}）}{M（{N}_{2}）}$N_A計算；
B、先計算4g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計算4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)；
C、先判斷N_A個甲烷分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量判斷質(zhì)量是否相等；
D、根據(jù)氣體摩爾條件使用條件分析．

解答 解：A、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）N_A=2$\frac{m（{N}_{2}）}{M（{N}_{2}）}$N_A=2$\frac{28g}{28g/mol}$N_A=2N_A，故A正確；
B、40g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為2N_A，所以4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C、N_A個甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，所以1mol甲烷的質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量相等，故C正確；
D、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，所以22.4L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，N=nN_A=1mol×N_A=N_A，所以22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．