8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
D．1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

分析 A．標準狀況下，四氯化碳為液體，據(jù)此解答即可；
B．水中也含有O原子；
C．乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質量分數(shù)為定值，據(jù)此計算出碳原子的質量，再求出碳原子的物質的量，利用N=nNA計算碳原子數(shù)目；
D.1個甲基含有9個電子．

解答 解：A．標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質的量為 $\frac{2.8g×\frac{12}{14}}{12g/mol}$=0.2mol，所以含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．溶劑水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；
D．1個甲基含有9個電子，所以1mol甲基含9NA個電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將鎂條放入盛有CO2和O2混合氣體的密閉容器中充分燃燒．
（1）若Mg條的質量為6.6g，反應后容器內O2有剩余，則在反應后容器內的固體物質中一定含有MgO，該固體物質的量為0.275mol．
（2）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積為bL，反應后容器內有O2剩余，則在bL混合氣體中，V（O2）的取值范圍是$\frac{7}{15}$aL＜V（O2）＜bL．
（3）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積仍為bL，反應后容器內無氣體剩余，則在bL混合氣體中，則反應后容器內固體物質質量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（氣體體積均已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某科研小組采集到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO3•yCu（OH）2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．
（1）為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4：1；石青則為3：1．
請確定它們的化學組成，孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2；石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）現(xiàn)取兩份等質量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20g，則混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min時，改變的外界條件可能是降低溫度．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正反應速率大于逆反應速率（大于、小于、等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用．
工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙燒NaHCO3制得純堿（Na2CO3）．
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
①操作A的名稱為過濾．
②析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子．
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關系是同素異形體
D．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是（　　）
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常溫下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，
④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能夠消耗2molNaOH．
A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面關于鈉的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．鈉通�？杀４嬖诿河椭�
C．鈉能從溶液中置換出銅
D．鈉著火可用泡沫滅火器滅火

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