12．下列關(guān)于C2H4和C3H6兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相同時，分子數(shù)相同B．同溫同壓下，密度相同
C．體積相同時，分子數(shù)相同D．質(zhì)量相等時，原子數(shù)相同

分析 A．質(zhì)量相等，但M不同，則物質(zhì)的量不同；
B．依據(jù)PV=$\frac{m}{M}$RT，得到PM=$\frac{m}{V}$RT=ρRT分析；
C．體積相同，溫度壓強不知不能確定氣體所含氣體分子數(shù)；
D．質(zhì)量相同，最簡式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．質(zhì)量相等，但C2H4和C3H6兩種氣體的摩爾質(zhì)量M不同，則氣體物質(zhì)的量不同，所含分子數(shù)不同，故A錯誤；
B．依據(jù)PV=$\frac{m}{M}$RT，得到PM=$\frac{m}{V}$RT=ρRT，同溫同壓下，密度和氣體摩爾質(zhì)量呈正比，密度不相同，故B錯誤；
C．依據(jù)PV=$\frac{m}{M}$RT=nRT，體積相同時，溫度壓強不知，氣體物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，故C錯誤；
D．質(zhì)量相同，最簡式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量為CH2的物質(zhì)的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)
①Cu與HNO3 ②Cu與FeCl3  ③Zn與H2SO4  ④Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．①③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用鋅錳電池電解足量的飽和食鹽水（電極為惰性電極），若產(chǎn)生的氣體共0.05mol，則理論上電池消耗鋅的物質(zhì)的量最少為（　�。�
A．0.025molB．0.05molC．0.075molD．0.10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：每三種元素組成的化合物：WXZ、WXY（非化學式，下同）能抑制水的電離，XYZ的化合物中有一種和WYZ的化合物能促進水的電離，且四種元素組成的兩種化合物可發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則Y元素是（　�。�
A．NB．OC．NaD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol銨根離子與[H3O]+構(gòu)型相同
B．25℃時，pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目0.1NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．甲烷與Cl2光照下反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B．CO2與SO2的空間構(gòu)型相似，都是非極性分子
C．HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1個手性碳原子
D．無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，不可能是將密閉容器的體積縮小為1L引起的
D．前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．

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