Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

　 A． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

　 B． 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H⁺+NO^﹣₃═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C． 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

　 D． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：﹣O^﹣+CO₂+H₂O→﹣OH+HCO₃^﹣

Answer 1

考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 

分析： A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；

B．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子；

C．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都完全反應(yīng)；

D．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：SO₂+Ca²⁺+ClO^﹣+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^﹣，故A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：Fe+8H⁺+2NO₃^﹣═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式按照溴化亞鐵的書寫，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^﹣，故C錯(cuò)誤；

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+CO₂+H₂O→+HCO₃^﹣，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉．