Question

20．下列比較中正確的是（　　）
①酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄
②堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂
③常溫時產(chǎn)生氣泡的速率：鐵與稀硫酸＜鐵與濃硫酸
④1g氫氣完全燃燒放熱：生成液態(tài)水＜生成水蒸氣．

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①②
• D． ③④

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
②金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
③鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
④液態(tài)水的能量比氣態(tài)水能量低，結(jié)合能量守恒判斷．

解答 解：①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄，故①正確；
②同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Ca＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，故②正確；
③鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故③錯誤；
④液態(tài)水的能量比氣態(tài)水能量低，反應(yīng)物的能量相同，由能量守恒可知，1g氫氣完全燃燒放熱：生成液態(tài)水＞生成水蒸氣，故④錯誤，
故選C．

點評 本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律以及濃硫酸性質(zhì)、反應(yīng)熱大小比較，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．