【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的一組是（　�。�

A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.4NA

B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數(shù)為17NA

D.常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，故含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，正戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為×NA=NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。

（2）操作的名稱為__________。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②__________________；

③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。

（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。

①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A.氧化性：

B.

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.與反應(yīng)生成，而與生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠說明反應(yīng) I2（g）+ H22HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵形成

B.v（H2）正=v（HI）逆時(shí)的狀態(tài)

C.恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D.恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿扎西隆(azasetron)適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。它可由水楊酸甲酯(a)為原料合成，部分合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)阿扎西隆的分子式為________；c物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)②所用試劑是________。

(3)1 mol b物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗________mol NaOH。

(4)水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有________種。

A．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B．與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是（ ）

A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性

B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體

C. 圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體

D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)

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