已知有機(jī)物F （） 是一種存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
（i）乙酸酐的結(jié)構(gòu)為 ；
（ii）同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（iii）工業(yè)上常用有機(jī)物G制取有機(jī)物F：

某化學(xué)小組以有機(jī)物A（A是苯的同系物，分子式為C7H8；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）為原料制取F的合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）如下：

（1）有機(jī)物G中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)名稱）． G的分子式為
 
．
（2）A的化學(xué)名稱為
 
．由C生成D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；Ⅲ．核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰；IV．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出以乙醇（CH2CH2OH）為原料制備（是一種常用有機(jī)溶劑）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是苯的同系物，分子式為C7H8，則A為，A與氯氣在氯化鐵條件下發(fā)生苯環(huán)的取代生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C，C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，其C中含有甲基，在光照條件下，發(fā)生甲基上取代生成D，D再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得到E，E與乙酸酐反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)F的結(jié)構(gòu)、E的分子式與反應(yīng)信息，可知E為，由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，結(jié)合D的分子式、E的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，B為，據(jù)此解答．
解答： 解：A是苯的同系物，分子式為C7H8，則A為，A與氯氣在氯化鐵條件下發(fā)生苯環(huán)的取代生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C，C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，其C中含有甲基，在光照條件下，發(fā)生甲基上取代生成D，D再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得到E，E與乙酸酐反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)F的結(jié)構(gòu)、E的分子式與反應(yīng)信息，可知E為，由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，結(jié)合D的分子式、E的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，B為，
（1）有機(jī)物G為，含氧官能團(tuán)為醛基、羥基，分子式為C7H6O2，
故答案為：醛基、羥基；C7H6O2；
（2）A為，化學(xué)名稱為：甲苯，由C生成D是中甲基中H原子被氯原子取代生成，屬于取代反應(yīng)，故答案為：甲苯；取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）E（）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于芳香族化合物；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；IV．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，另外側(cè)鏈只能為甲基，Ⅲ．核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰，兩個(gè)不同的基團(tuán)處于對(duì)位，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：，故答案為：；
（5）乙醇（CH2CH2OH）為原料制備：乙醇在濃硫酸、加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，乙二醇在濃硫酸、加熱條件下分子脫水反應(yīng)得到目標(biāo)物質(zhì)，合成路線流程圖為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷與合成，注意根據(jù)F的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，利用逆推法與正推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
B、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA個(gè)K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（M r）為162．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
第④步的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
 
②
 
③過(guò)濾．（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）．
A．K2Cr2O7    B．NaClO    C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置   
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
 
；
（3）裝置丙中溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”或“不變”）；
（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法．
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分
 
，
 
．
②如圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是
 
；
 
．
（2）制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2
③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是
 
．
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷．該操作是否正確？（填正確、不正確或無(wú)法判斷）
 
，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案