Question

在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是

，同時(shí)生成微量的

Li₃N

；
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

Be（OH）₂

，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

，

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

；
（3）若已知反應(yīng)Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑

；
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是

將BeCl₂加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl₂是共價(jià)化合物

，用電子式表示BeCl₂的形成過程：

．

Answer 1

分析：（1）Mg和Li位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，結(jié)合Mg的性質(zhì)解答；
（2）Be的化合價(jià)是+2，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be（OH）₂，根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿（強(qiáng)堿）反應(yīng)生成鹽和水的，結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)解答；
（3）根據(jù)化合價(jià)可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此書寫
（4）共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可以此證明．

解答：解：（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳反�?yīng)，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li₂O和Li₃N，Li₂O為主要產(chǎn)物，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：；Li₃N；
（2）Be的化合價(jià)是+2，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Be（OH）₂，根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿（強(qiáng)堿）反應(yīng)生成鹽和水．Be（OH）₂代表堿時(shí)為二元堿，Be（OH）₂代表酸時(shí)為二元酸，表示堿時(shí)：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，表示酸時(shí)：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（3）根據(jù)化合價(jià)可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑，
故答案為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑；
（4）離子化合物在溶于水或熔化時(shí)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物熔化時(shí)不導(dǎo)電，因此可將BeCl₂加熱至熔融狀態(tài)，若不導(dǎo)電，則可證明之，用電子式表示BeCl₂的形成過程的為：，
故答案為：將BeCl₂加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl₂是共價(jià)化合物；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，難度中等，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力及類比解決問題的能力，為高考常見題型．