Question

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有

1.204×10²³

個(gè)氧原子；與

5.85

g NaCl中所含有的Na⁺數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

NH₃

．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為

5g

．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

．
（5）產(chǎn)生的Fe（OH）₂白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（4）由化學(xué)式可知，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 FeCl₃濃度3倍；
（5）Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃．

解答：解：（1）氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍，n（O）=4n（Na₂SO₄）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同鈉離子的NaCl的質(zhì)量為：0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
故答案為：1.204×10²³；5.85；
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大，HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中NH₃的摩爾質(zhì)量最小，占有的體積最大，故答案為：NH₃；
（3）硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，故需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：5g；
（4）由化學(xué)式可知，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為 FeCl₃濃度3倍，故0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（5）Fe（OH）₂白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是由于Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H2O═4 Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)中微粒數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．