【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )

A.K+、Na+、HCO3-、OH-B.Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

C.Al3+、Mg2+、NO3-、OH-D.H+、K+、Cl-、CO32-

【答案】B

【解析】

A. HCO3-、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO32-和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B. Fe2+、NO3-、Cl-、Na+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C. Al3+、Mg2+與OH-能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-、H2O及Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D. H+、CO32-能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不可以大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是（ ）

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。

（1）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。

（2）T1℃時(shí)，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：

①下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molO-H鍵

c．反應(yīng)熱不變

d．混合氣體的密度不再改變

e．體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時(shí)升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時(shí)，用合金碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是________________，檢驗(yàn)的方法是______________________________說(shuō)明所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

編號(hào)

條件

起始物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

容積或壓強(qiáng)

CO(g)

NO (g)

CO2 (g)

N2 (g)

①

600

維持恒容

0.2

0.2

0

0

②

700

維持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

③

600

維持恒容

0.4

0.4

0

0

④

600

維持恒壓

0.4

0.4

0

0

A. 平衡時(shí)N2的濃度：①＞②

B. 平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②

C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①

D. 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

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