常溫時(shí)，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
D
從圖中起點(diǎn)pH不等于1可以看出，HX為弱酸，A、不正確，酸中的H＋ 濃度小于堿中OH―濃度；B、不正確，A點(diǎn)相當(dāng)于NaX和HX混合的溶液，且HX濃度大， c(X-)> c(Na＋ )；C、不正確，C點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)；D、正確，c(X-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
C．4℃時(shí)，純水的pH=7
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”。下列對(duì)上述觀點(diǎn)理解正確的是
A．大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源
B．應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)下列敘述正確的是               
A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，則此時(shí)c (OH－) ＝         mol·L－１
0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，則c (HCN)        c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符號(hào)填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫(xiě)出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式                                                              。

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