鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分?jǐn)?shù)來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－的水解度為：

A．0.01 %B．0.1 %C．1 %D．10 %

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動(dòng)小組對(duì)于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計(jì)測(cè)量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測(cè)A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測(cè)三種鹽溶液的pH．推測(cè)三種鹽溶液pH的相對(duì)大�。畬⑻骄康玫降慕Y(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個(gè)探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請(qǐng)將該小組每個(gè)探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對(duì)應(yīng)的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)
鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應(yīng)用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分?jǐn)?shù)來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－的水解度為：

A．0.01 %          B．0.1 %          C．1 %            D．10 %

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分?jǐn)?shù)來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-的水解度為：


  1. A.
    0.01 %
  2. B.
    0.1 %
  3. C.
    1 %
  4. D.
    10 %

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