Question

【題目】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉放熱引發(fā)高氯酸銨分解。生成氮?dú)�、氯氣、氧氣還有水。完成下列填空：

(1)Al原子的最外層電子排布式為_____________，其電子云形狀有____種。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧兩元素非金屬性強(qiáng)的是______。

(3)上述分解反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________，1mol NH4ClO4分解時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________。

(4)NH4ClO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。

(5)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括____________，再在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，試結(jié)合化學(xué)方程式說明原因：_____。

Answer 1

【答案】3s23p1 2 第三周期第VIIA族 氧元素 氯氣 7mol c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3

【解析】

（1）Al在元素周期表中為13號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其最外層電子排布式；s能級電子云形狀為球形，p能級電子云形狀為啞鈴形，據(jù)此作答；

（2）氯元素原子序數(shù)為17，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律作答；

（3）高氯酸銨（NH4ClO4）分解生成氮?dú)�、氯氣、氧氣還有水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

（4）銨根離子會(huì)發(fā)生水解；

（5）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，以此來解答。

（1）Al原子序數(shù)為13，依據(jù)電子排布規(guī)律可知，其最外層電子排布式為3s23p1，因s能級電子云形狀為球形，p能級電子云形狀為啞鈴形，所以其電子云形狀有2種，

故答案為：3s23p1；2；

（2）氯元素原子序數(shù)為17，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；同周期元素中，非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，所以氮氧兩元素非金屬性強(qiáng)的是氧，

故答案為：第三周期第VIIA族；氧元素；

（3）依據(jù)題意可知，高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為：，氯元素從+7價(jià)降低到0價(jià)，被還原，得到的氯氣為還原產(chǎn)物，其中1mol NH4ClO4分解時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1×（7-0） = 7 mol,

故答案為：氯氣；7mol;

(4) NH4ClO4溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解生成一水合氨與H+，使溶液呈現(xiàn)酸性，所以其離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

故答案為：c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（5）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，則操作包括①加熱濃縮，②冷卻結(jié)晶；在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)有晶體析出時(shí)停止加熱．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?/span>AlCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3，

故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?/span>AlCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3。