18.下列溶液中,微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合:c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
D.c(NH4+)相等的(NH42CO3、(NH42SO4、(NH42Fe(SO42三份溶液,其c依次增大

分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
C.硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,硝酸根離子和鈉離子都不水解,根據(jù)物料守恒判斷;
D.亞鐵離子抑制NH4+水解,碳酸根離子促進(jìn)NH4+水解,NH4+水解程度越大,相同c(NH4+)的這三種鹽其濃度越大.

解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,如果溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故A錯(cuò)誤;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(F-)+c(HF),故B錯(cuò)誤;
C.硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,硝酸根離子和鈉離子都不水解,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-),故C正確;
D.亞鐵離子抑制NH4+水解,碳酸根離子促進(jìn)NH4+水解,NH4+水解程度越大,相同c(NH4+)的這三種鹽其濃度越大,所以其濃度大小順序是(NH42CO3>(NH42SO4>(NH42Fe(SO42,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合溶液中存在的守恒分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,溶液中存在的物料守恒與溶液酸堿性無(wú)關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.10.0mL 某氣態(tài)烴在 50.0mL O2中充分燃燒,得到液態(tài)水和35.0mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測(cè)得的),則該氣態(tài)烴可能是(  )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是( 。
A.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C.在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
D.向明礬[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.常溫下單質(zhì)硫主要以S8(皇冠形結(jié)構(gòu))形式存在.加熱時(shí),S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí),硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%).下列說法中正確的是( 。
A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO3
C.S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于蓓薩羅丁判斷正確的是( 。
A.蓓薩羅丁的分子式為C24H28O3
B.蓓薩羅丁分子中一定有17個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
C.蓓薩羅丁可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol蓓薩羅丁最多消耗8 mol H2
D.蓓薩羅丁能與NaOH溶液反應(yīng),但是不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2
C.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD.C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS).羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.反應(yīng)方程式為:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵.
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac.
a.相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaHSO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol•L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖1所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13].
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e-=S↓     (n-1)S+S2-?Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-).
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無(wú)色,有漂白作用.它的有效成分與漂白液中的有效成分相同,這種物質(zhì)是( 。
A.KMnO4B.NaClOC.Ca(ClO)2D.HNO3

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