【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價 ．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 ．
（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ， 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

【答案】
（1）﹣1價
（2）氧化,還原,酸性,還原性
（3）12
（4）4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O,
【解析】解：（1）反應(yīng)物HCl中H為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，

所以答案是：﹣1價；

（2）在該氧化還原反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性，

所以答案是：氧化；還原；酸性；還原性；

（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol×2×（1﹣0）=12mol電子，

所以答案是：12；

（4）該反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e﹣，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 ，

所以答案是：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（　　）
A.體積：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.質(zhì)量：②＞③＞④＞①
D.H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（　　）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

氯化鈉

電解質(zhì)

化合物

C

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物

D

牛奶

膠體

分散系


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷和氯化氫

D. 甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）．
根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣ ， Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點．當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為molL﹣1 ， 此時溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如圖：

①該實驗?zāi)艽_認存在的陽離子是 ．
②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣ ， 根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋） ．
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要確定SO32﹣ ， 所需的實驗藥品可以是 ．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為 ．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式 ．

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