【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Ｗo(hù)氣，對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)?/span>FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C

【答案】BC

【解析】

A項(xiàng)、1.80gFeC2O42H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，減少水的物質(zhì)的量為=0.02mol，說明結(jié)晶水已全部失去，b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由鐵原子個(gè)數(shù)守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為（1.16—0.56）g=0.60g，損失的質(zhì)量為（1.44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應(yīng)FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；

C項(xiàng)、b→c的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，c→d的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，故C正確；

D項(xiàng)、加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)镕eO與空氣中氧氣反應(yīng)生成了Fe3O4或Fe2O3，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃，但其濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率，其原因是______________。

④為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。

(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。

(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。

(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在室溫下有以下平衡：

編號(hào)

平衡方程式

平衡常數(shù)

①

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

②

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

③

CN-+H2OHCN+OH-

K=？

則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說明理由_________

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)已知在448 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。

(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。

(4)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為“國(guó)防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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