【題目】食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B.HCl的電子式是
C.NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
D.HCl的結(jié)構(gòu)式是H﹣Cl

【答案】D
【解析】解：A．食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤； B．HCl為共價(jià)化合物，電子式為 ，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl為離子化合物，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．HCl中H與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl，故D正確．
故選D．
A．食鹽溶于水破壞化學(xué)鍵；
B．HCl為共價(jià)化合物；
C．NaCl為離子化合物，不含共價(jià)鍵；
D．HCl中H與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是( )

A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18

C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B


（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是 ． （均填元素符號(hào)）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是 ， 原子半徑最大的是．（均填元素符號(hào)）
（3）C元素在周期表中的位置： ．
（4）寫(xiě)出EF2分子的電子式 ．
（5）H，I，G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為 ． （填化學(xué)式）．
（6）寫(xiě)出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ．
（7）E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3 ， 則下列關(guān)系正確的是（　　）
A.Q3＞Q2＞Q1
B.Q1＞Q2＞Q3
C.Q1＞Q3＞Q2
D.Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（ ）
A.干燥NH3
B.檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C.證明氨氣極易溶于水
D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( )

A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

B. 常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體

C. 氯氣能置換硫化氫中的硫

D. 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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