Question

13．將m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）

• A． 4m mol
• B． 10m mol
• C． $\frac{10m}{3}$mol
• D． $\frac{2m}{3}$mol

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算被還原硝酸的物質(zhì)的量

解答 解：根據(jù)題意知，Cu₂S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu₂S共失去mmol×（2×1+8）=10mmol，
N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{10m}{5-2}$mol=$\frac{10}{3}$mmol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計(jì)算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．