13．將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol

分析 該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子相等計算被還原硝酸的物質(zhì)的量

解答 解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去mmol×（2×1+8）=10mmol，
N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{10m}{5-2}$mol=$\frac{10}{3}$mmol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是a d（填寫字母）．

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2、Cl-的說法都正確的是（　�。�
A．有毒B．呈黃綠色
C．屬于同種元素D．能和金屬單質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．羧基硫（COS）可作為一種食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害，T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并進行下列反應；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，經(jīng)過2min達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　　）
A．0～1min，CO的平均反應速率為o.5mol/（L•min）
B．增大壓強，化學反應速率加快，K增大
C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是實驗室制取溴苯的裝置，說明：
（1）導管a段的作用導氣、冷凝回流揮發(fā)的溴，導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防止倒吸，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，圖中虛線方框部分的作用證明為取代反應，且吸收尾氣．
（2）反應后不久導管b出口可見到什么現(xiàn)象白霧．若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應后出現(xiàn)淡黃色，不能（填“能”或“不能”）證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，這是因為溴蒸氣干擾．
（3）反應得到的溴苯呈褐色，這是因為溴苯溶有溴；為除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液試劑，用分液方法分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題：
（1）配平反應器中發(fā)生的反應方程式：6I2+11KIO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為反應產(chǎn)生氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到KIO3
（4）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（5）用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：KH（IO3）2+KOH=KIO3+H2O
（6）參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
溫度01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組采用下圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知
 密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
已知：溫度高于100℃時，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應體系．
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①如圖1導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱．目的是控制溫度85℃左右，防止環(huán)己醇揮發(fā)，使受熱均勻，試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層 層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）制環(huán)己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是
④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序號）①%2和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④無水CuSO4       ⑤品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖1所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應的實驗．已知，甲醇有毒，沸點65℃，甲酸甲酯無毒，沸點32℃．回答以下問題：

（1）甲酸和（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式是：HCOOH+CH318OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCO18OCH3+H2O
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流，冷凝水應該從b進入．（填“a”或“b”）
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染．
（4）現(xiàn)擬分離含甲酸與甲醇和水的甲酸甲酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法．

 1）寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸．
 2）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
 3）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去甲酸甲酯中混有的少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體模型對應的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（　�。�
A．
金剛石模型		B．
   干冰模型		C．
   碳60模型		D．
   氯化鈉模型

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