Question

20℃時，H₂S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：第一步：H₂S═H⁺+HS^-，第二步：HS^-═H⁺+S^2-若使該溶液中c（H⁺）減小的同時c（S^2-）也減小，可采用的措施是（　　）

• A、加入適量的NaOH
• B、加入適量的水
• C、通入適量的SO₂
• D、加入適量CuSO₄固體

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂S的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的c（H⁺）減小和c（S^2-）減小，應(yīng)該使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成的硫離子和其它離子反應(yīng)生成氣體或沉淀，溶液中氫離子濃度增大，以此解答該題．

解答： 解：A．加入適量的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進了H₂S的電離，溶液中c（S^2-）增大，故A錯誤；
B．加入適量的水，溶液濃度減小，促進了H₂S的電離，但溶液中c（H⁺）減小的同時c（S^2-）也減小，故B正確；
C．通入適量的SO₂，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，抑制了H₂S的電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小的同時c（S^2-）也減小，則符合條件，故C正確；
D．加入適量硫酸銅固體，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，所以溶液中c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中離子濃度變化結(jié)合方程式分析解答．