把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（　�。�
A、10℃200mL 3mol/L的X溶液
B、20℃300mL 2mol/L的X溶液
C、20℃10mL 4mol/L的X溶液
D、10℃10mL 2mol/L的X溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，在這個題目中需要考慮的條件是濃度和溫度，以此來得出正確的結論．
解答： 解：濃度越大，則反應速率越大；溫度越高，反應速率越高，可知因為C中溫度最高，濃度最大，所以反應速率應該是最大的，
故選：C．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3．
（1）集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿NH3時的質量是
 
g．
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是
 
個．
（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設NH3沒有損失，該溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
，物質的量濃度為
 
mol?L-1[溶液的密度為ρ g?mL-1]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑥硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A、③⑤⑦B、①③⑧
C、①⑤⑥D、②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　　）
A、1mol/L H2SO4溶液
B、0.5mol/L BaCl2溶液
C、0.1mol/L Na2SO4溶液
D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質的平均反應速率是多少？
（2）A物質的轉化率為多少？
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如下步驟測定Na2SO4?xH2O晶體中x的值：
①稱量質量為W1 ②稱量質量為W2 ③稱量質量為W3 ④稱量質量為W4 ⑤研細   ⑥加熱灼燒   ⑦冷卻⑧計算
已知：W1＞W(wǎng)2≈W3＞W(wǎng)4
（1）用序號表示實驗步驟：⑤→
 
→⑧．
（2）用于加熱灼燒所需要的主要盛裝儀器是
 
，冷卻時必須置于
 
冷卻．
（3）最后兩次稱量的目的是
 
．
（4）請計算出該晶體化學式中x 的值，x=
 
．
（5）下面情況可能造成測試結果偏高的是
 
．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質    B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質    C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥     E．晶體加熱脫水完全F．加熱時晶體濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標，pX為縱坐標[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關說法不正確的是（　　）
A、用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當pX=13時，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了圖甲裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）圖甲裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，如圖方框內應選用
 
裝置（填圖乙中字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽離子是
 
，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案