【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得

③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】

①、NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不符合堿性氧化物的定義，故①不正確；

②、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2、Fe＋SFeS、2Fe＋3Cl22FeCl3，Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得，故②正確；

③、CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故③正確；

④、電離不需要通電，在水溶液或者熔融狀態(tài)下即可完成，故④錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________

氯氣和水反應(yīng)_____________

氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24LSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72－的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，寫出其離子方程式_____________________________________________ ：

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①上述操作中有多次過濾，其中玻璃棒的作用__________ ，向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為____。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是____。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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