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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示:下列說法錯誤的是(

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5molL1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子,且另一種離子為二價陽離子,則a=10

【答案】C
【解析】解:A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀,說明含有H+ , 繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀,說明溶液中含有Al3+ , 加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少,圖象分析說明溶液中除了鋁離子,應還有另一種金屬陽離子,該未知溶液中至少含有3種陽離子,故A正確;
B、依據圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol,消耗氫氧化鈉溶液體積=110mL﹣100mL=10mL,氫氧化鈉的濃度= =5mol/L,故B正確;
C、最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量,故C錯誤;
D、若另一種陽離子為二價金屬陽離子,生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol,二價金屬物質的量為0.15mol,開始消耗氫氧化鈉體積為amL,消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×103L×5mol/L=0.1L×5mol/L,a=10,故D正確;
故選C.

練習冊系列答案
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B.
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