Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+ ， 繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+ ， 加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；
B、依據圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110mL﹣100mL=10mL，氫氧化鈉的濃度= =5mol/L，故B正確；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故C錯誤；
D、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為amL，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正確；
故選C．