下列各物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高排列正確的是                         

    A．O2、I2、Hg     B．CO2、KCl、SiO2   C．HF、HCl、HBr    D．SiC、NaCl、SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
4
4
種不同能級的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學(xué)式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負(fù)性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
 （填化學(xué)式）．
（5）G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中G原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
12
12
．
（7）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由低到高排列正確的是

A.O2、S、Hg                    B.SO2、H2SO4、SiO2

C.N2、P、As                     D.SiC、NaCl、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由低到高排列正確的是

A.O2、S、Hg                                B.SO2、H2SO4、SiO2

C.N2、P、As                                D.SiC、NaCl、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列各物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由低到高排列正確的是


  1. A.
    O2、S、Hg
  2. B.
    SO2、H2SO4、SiO2
  3. C.
    N2、P、As
  4. D.
    SiC、NaCl、SO3

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